Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Los principales tipos
de enlaces son los siguientes:
Enlace iónico
electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
Se caracterizan por poseer sólidos cristalinos, puntos de
fusión y ebullición elevados, son solubles en el agua, y solo pueden conducir
electricidad en estado de disolución.
Enlace covalente
Enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Se caracterizan por
poseer sólidos cristalinos, son dúctiles y maleables, tienen puntos de
ebullición y fusión elevados y son insolubles en agua.
Existen 3 tipos de redes cristalinas metálicas:
- Cúbicas centradas en las caras, con coordinación doce.
- Cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho.
- Hexagonal compacta, con coordinación doce.
Actividad 1.
- Compara los elementos pertenecientes a los siguientes grupos de la tabla periódica entre sí: IA, IIA y IIIA. ¿qué sucede con el numero de electrones de valencia de cada uno?
- Dibuja los diagramas de Lewis para los 10 primeros elementos de la tabla periódica.
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